酸的通性 pH

【目的要求】:

1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發生，培養分析和解題能力；

3.理解中和反應，了解它在生產和科研中的應用；

4.了解PH值與溶液酸堿性的關系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產的意義。

【重、難點】: 1.酸的分類和命名；

2.溶液的PH值；

【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結歸納，練習鞏固

【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

【教學過程】:

復習引入：復習酸的概念，舉例說明學過的酸。

投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數如

何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含 氧 酸 無 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

練習：《掌握化學》250/2

學生活動：寫出下列反應的化學方程式并總結反應規律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什么它們具有類似的化學性質呢？從酸電離產生的離子來看，有何共同點？

提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？

演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl

討論：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規律？

講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件

練習：判斷下列物質能否發生置換反應？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質？

講解：1.堿性氧化物的定義及其性質（少數與水反應；與酸反應）

2.堿性氧化物與金屬氧化物的關系

演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止