篇一

第二節(jié) 鋁 金屬材料

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質(zhì)世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質(zhì)與應用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學習興趣。

【學情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動學生的學習積極性。

【設計思路】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，目的是讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學生的學習興趣，另一方面培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養(yǎng)學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。

【教學目標】

知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)；掌握鋁的化學性質(zhì)。

過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。

情感態(tài)度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。

【教學重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學過程】

教學環(huán)節(jié) 教學活動 教學中可能出現(xiàn)的情況 設計意圖

通過鋁的應用創(chuàng)設學習情境，引入主題。

【引言】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ�活中�?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片

【設問】飛船艙體的成分有什么？

【展示】身邊的鋁制品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？

【課題引入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。 激發(fā)學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。

學生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。

通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。

【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料

一、 鋁的物理性質(zhì)

【引導】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質(zhì)。

【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質(zhì)？

【追問】能否從實質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)？

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質(zhì)。

【板書】二、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)

1、 與非金屬的反應

【演示實驗】鋁和氧氣的反應

（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰

（3）將鋁箔放入純氧中點燃

【引導】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實驗條件會改變實驗現(xiàn)象。鋁易與氧結(jié)合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3

【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？

【小結(jié)】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質(zhì)反應。（如Cl2等）

【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。

書寫方程式

【實驗現(xiàn)象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。

（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2Al+3Cl2＝2AlCl3

引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。

在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。

通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。

鋁熱反應 【板書】2、與某些金屬氧化物反應

【演示實驗】鋁熱反應

【追問】該現(xiàn)象說明什么？

【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產(chǎn)中有什么應用？

【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質(zhì)

4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr

（2）焊接鋼軌

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe

【實驗現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。

通過學生分組設計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論

【板書】3、與酸反應

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？

【強調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學生分組實驗】

【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹?shù)目茖W態(tài)度教育。

演示鋁與NaOH溶液反應

【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應

【板書】4、與強堿的反應

2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗

【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。 激發(fā)學生的求知欲。

總結(jié) 【總結(jié)】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。 領悟、記錄。 促進學生歸納總結(jié)的能力。

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的H2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。

答案：1∶1

【課堂練習】

1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆

A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥

2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是

A.盛放食醋 B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

【課堂檢測】

1、屬于鋁熱反應的是

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是

A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小

C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑

B．鋁粉與燒堿溶液反應：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑

C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O

4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣最多的是

A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A ．鹽酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水

【課后作業(yè)】課本課后1、2.

【課堂反思】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。

【專家點評】

1、 教學目標體現(xiàn)課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發(fā)展。

2、 重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。

3、 合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、 課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。

5、 備課認真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴謹治學的態(tài)度；作業(yè)設計量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。

篇二

鋁的化學性質(zhì) 課題 專題3 第一單元 從鋁土礦中提取鋁 第三課時 鋁的化學性質(zhì)

知識1、通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 與 2、通過鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，掌握鋁與濃酸的反應規(guī)律 技能 3、通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律 1、學習以實驗為基礎的實驗探究方法； 過程2、通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這教與 一重要科學方法在科學學習過程中的應用 學 方法 3、通過實驗現(xiàn)象的推理分析，培養(yǎng)學生一切從實際出發(fā)，由表及里，以嚴密的邏輯推理得目 出結(jié)論的思維方法 標 情感1、通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”； 態(tài)度2、通過安排與他人合作完成布置的探究活動與任務，培養(yǎng)主動參與交流、團隊合作的精神； 與價3、通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用，提高學習化學的興趣，增強學好化值觀 學、服務社會的責任感和使命感。 教學重點 鋁的化學性質(zhì) 教學難點 鋁的化學性質(zhì) 教學方法 實驗探究 講解 討論 練習 教學媒體 多媒體投影、試管、滴管、鋁條、濃硝酸、濃硫酸、鹽酸、氫氧化鈉溶液. 師 生 雙 邊 活 動 細 目 改進 流程 教 師 活 動 學 生 活 動 活動目標 意見 圖片展示各種生活中的鋁合金制新課品，告訴學生鋁是一種能為人類提引入 供多方面重要用途的材料

鋁的性質(zhì)

1、與酸堿的反應 實驗探究：

［實驗1］將一小塊已用砂紙打磨過推進的鋁片放入一支潔凈的試管中，向新課 試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察 現(xiàn)象。

［實驗2］將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的4mol/L 的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 2、鋁與氧氣反應 生活經(jīng)驗： 鐵門鐵窗――銹跡斑斑，表皮脫落 鋁合金門窗――表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象 過渡 [問題]鋁和鐵均為活潑金屬，為什 么鐵容易生銹而鋁卻不易生銹？ [引導]觀察鋁條用砂子打磨前后的變化。 [繼續(xù)引導]鐵在空氣中被氧化表面生成Fe2O3而生銹腐蝕，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越激發(fā)學習興趣， 進入課題 培養(yǎng)學生的實驗結(jié)果：鋁能與鹽酸劇烈反應，思維能力。通說明鋁是一種在金屬活潑性排在過討論，讓學氫前面的活潑金屬； 生學會與人鋁能與堿劇烈反應，生成氫氣，交流，體會團說明鋁具有一定的非金屬性。 隊精神。 認真聆聽 思考，分析可能原因。 觀察結(jié)果：鋁在空氣中表面可能被氧化了。 討論、猜測； 閱讀：“鋁在空氣中氧化生成通過實驗激 發(fā)學生學習興趣，促使學生主動探究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力 1

來越嚴重，那么，鋁在空氣中同樣也被氧化生成了Al2O3,鋁為什么沒有繼續(xù)被腐蝕呢？

引導：閱讀

[指導]：將沒用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。 3、鋁的鈍化 鋁的用途之一：鋁槽車運濃硫酸 [設疑]鋁可以跟酸反應，為何又能盛放濃硫酸呢？ [引導]書本活動與探究 [再引導]請回憶比較濃鹽酸與稀鹽探究 酸反應的快慢。 比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反應 快慢。 [解釋]鋁遇到冷的濃 、濃HNO3發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化物，使鋁不再繼續(xù)反應。 鋁的這種性質(zhì)使鋁有了特殊的應用：鋁制的容器或鋁槽車可用來貯運濃HNO3、濃H2SO4 實驗探究 4、鋁熱反應

[過渡]鋁可以結(jié)合O2中的氧生成Al2O3，那么鋁能否奪取氧化物中的氧生成 Al2O3呢？

教師演示：鋁熱反應 [引導]認真觀察實驗現(xiàn)象。

[問題]你能根據(jù)已有知識分析反應的產(chǎn)物嗎？如何驗證產(chǎn)物？

[講述]有熔融物生成，說明該反應是放熱反應；生成物能被磁吸引，說明有鐵生成。反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 鋁熱劑：鋁和某些鐵氧化物的混合物 鋁熱反應的用途：①冶煉難熔的金屬 ②焊接鋼軌 本節(jié)課我們主要探究、學習了鋁的性質(zhì)，知道了鋁是一種很活潑的金屬。在金屬活動性順序表中鋁排在小結(jié) Na、Mg的后面，活潑性比Na、Mg弱；但排在氫的前面，能與鹽酸、稀硫酸等劇烈反應，體現(xiàn)金屬的活潑性。但鋁遇到濃的硫酸和硝酸要致密氧化保護膜??” 體驗鋁氧化膜的保護作用 認真閱讀，思考并交流鋁可能有的性質(zhì)，設計實驗。

[回答]：鋁可能會與酸、堿等物質(zhì)發(fā)生反應。

設計實驗： （1）鋁與鹽酸或硫酸反應 （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 可能回答：鋁表面被氧化了。

［實驗3］將幾塊已用砂紙打磨過的鋁片分別放入四支潔凈的試管中，向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L 的濃鹽酸3ml，觀察現(xiàn)象并填表 [觀察的現(xiàn)象]鋁在濃鹽酸中比在稀鹽酸中反應快得多。 鋁在濃硫酸、濃硝酸中基本看不到現(xiàn)象。 認真觀察實驗現(xiàn)象。

[回答]實驗現(xiàn)象： 1、劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒2、放出大量的熱3、有熔融物落入沙中 分析2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 得失電子轉(zhuǎn)移，體會鋁的性質(zhì) 通過實驗促使學生主動探究、主動學習。 培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、思維能力 通過實驗激發(fā)學生學習興趣，促使學生主動探究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力。 聽講、體會本節(jié)課學習的主要內(nèi)容、鞏固鋁的化學性質(zhì) 學會歸納總結(jié) 、

發(fā)生鈍化。鋁也能與堿反應，生成氫氣，體現(xiàn)鋁的非金屬性，所以鋁是一種兩性元素??金屬性和非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來鑒別金屬鎂與金屬鋁。 鋁的活潑性還體現(xiàn)在它能在常溫下與氧氣生成致密氧化物保護膜，這種性質(zhì)使鋁成了極其廣泛用途的材料。由于鋁的金屬性強，熔點高，鋁可以進行鋁熱反應。

布置作業(yè) P70 9、10 鋁的性質(zhì)

一、 氧氣反應

二、 鋁與酸、堿反應 高溫 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 課后反思

三、鋁的鈍化 鋁與氧氣反應形成保護膜

四、鋁熱反應 板書設計